Wat zijn de 2 chemische eigenschappen van goud?

Goud is een element dat al in de oudheid bekend was en dat altijd al gewaardeerd werd om zijn kleur. Het werd al in de prehistorie als juweel gebruikt, alchemisten hebben hun leven lang geprobeerd andere metalen in goud om te zetten, en het is nog steeds een van de meest gewaardeerde metalen.

Grondbeginselen van goud

• Atoomnummer: 79
• Symbool: Au
• Atoomgewicht: 196.9665
• Ontdekking: bekend sinds prehistorische tijd
• Elektronenconfiguratie: [Xe]6s 1 4f 14 5d 10
• Woordoorsprong: Sanskriet JvalAngelsaksisch goud; betekent goud – ook Latijn aurumglimmende dageraad
• Isotopen: Er zijn 36 isotopen van goud bekend, variërend van Au-170 tot Au-205. Er is slechts één stabiele isotoop van goud: Au-197. Goud-198, met een halveringstijd van 2,7 dagen, is gebruikt voor de behandeling van kanker en andere ziekten.

Gegevens over goud

• Dichtheid (g/cc): 19.3
• Smeltpunt (°K): 1337.58
• Kookpunt (°K): 3080
• Verschijning: zacht, kneedbaar, geel metaal
• Atomic Radius (pm): 146
• Atoom Volume (cc/mol): 10.2
• Covalente Straal (pm): 134
• Ionische Straal: 85 (+3e) 137 (+1e)
• Soortelijke Warmte (@20°C J/g mol): 0.129
• Fusiewarmte (kJ/mol): 12.68
• Verdampingswarmte (kJ/mol):

Eigenschappen

In massa is goud een geelgekleurd metaal, hoewel het bij fijne deling zwart, robijnkleurig of paars kan zijn. Goud is een goede geleider van elektriciteit en warmte. Het wordt niet beïnvloed door blootstelling aan lucht of aan de meeste reagentia. Het is inert en een goede reflector van infrarode straling. Goud wordt meestal gelegeerd om het sterker te maken. Zuiver goud wordt gemeten in troy-gewicht, maar wanneer goud met andere metalen is gelegeerd, wordt de term karaat gebruikt om de hoeveelheid goud uit te drukken.

Veelgebruikte toepassingen voor goud

Goud wordt gebruikt in munten en is de standaard voor veel monetaire systemen. Het wordt gebruikt voor juwelen, tandheelkundig werk, plateren en reflectoren. Chloorzuur (HAuCl₄) wordt in de fotografie gebruikt voor het tinten van zilverbeelden. Dinatrium aurothiomalaat, intramusculair toegediend, is een behandeling voor artritis.

Waar wordt goud gevonden

Goud wordt gevonden als vrij metaal en in telluriden. Het is wijdverspreid en bijna altijd geassocieerd met pyriet of kwarts. Goud wordt gevonden in aders en in alluviale afzettingen. In zeewater komt goud voor in hoeveelheden van 0,1 tot 2 mg/ton, afhankelijk van de plaats van het monster.

Gouden weetjes

• Goud is een van de weinige elementen die in hun oorspronkelijke staat kunnen worden gevonden.
• Goud is het meest kneedbare en buigzame metaal. Een ons goud kan worden uitgeklopt tot 300 ft 2 of worden uitgerekt tot een draad van 2000 kilometer lang (1 μm dik).
• Het smeltpunt van goud is een toegewezen waarde, die dient als ijkpunt voor de Internationale Temperatuurschaal en de Internationale Praktische Temperatuurschaal.
• Het goudion in de oxidatietoestand +1 (Au(I) + ) wordt het aura-ion genoemd.
• Het goudion in de oxidatietoestand +3 (Au(III) 3+ ) wordt het aurion genoemd.
• Verbindingen die goud in de -1 oxidatietoestand bevatten, worden auriden genoemd. (Cesium en rubidium kunnen aurideverbindingen vormen)
• Goud is een van de edele metalen. Edelmetaal is een alchemistische term voor metalen die onder normale omstandigheden niet corroderen.
• Goud is het zevende metaal met de hoogste dichtheid.
• Metallisch goud heeft geen geur of smaak.
• Goud wordt al sinds de prehistorie als sieraad gebruikt. Tegenwoordig is goud in juwelen geen “zuiver” goud. Juwelengoud wordt gemaakt van veel verschillende goudlegeringen.
• Goud is bestand tegen de meeste zuren. Het zuur aqua regia wordt gebruikt om goud op te lossen.
• Elementair goudmetaal wordt beschouwd als niet-giftig en wordt af en toe gebruikt als voedingsadditief. in goud omzetten was een van de belangrijkste doelen van de alchemisten. Moderne kernchemici hebben methoden gevonden om deze historische taak te volbrengen.

Referenties

Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange’s Handbook of Chemistry (1952) ENSDF-database van het Internationaal Agentschap voor Atoomenergie (okt. 2010)

Wellicht bent u ook geïnteresseerd in de volgende onderwerpen